题型：综合题 题类：常考题 难易度：普通
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑
为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L．计算：①Mg3N2的质量分数．②所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比．
实验组号 | ① | （2） | ③ | ④ |
碳化物（g） | 8.4 | 25.2 | 48.0 | 62.3 |
水（mL） | 18 | 18 | 18 | 18 |
气体（L/标况） | 3.74 | 11.22 | 18.67 | 18.67 |
①18mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？
②碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比．
试题篮
