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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

CrO₃主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料．CrO₃具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图1所示．

请回答下列问题：

（1）、B点时剩余固体的化学式

（2）、加热至A点时反应的化学方程式为

（3）、CrO₃具有两性，写出CrO₃溶解于KOH溶液的反应化学方程式　

（4）、三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车，若反应后红色的CrO₃变为绿色的Cr₂（SO₄）₃ ，酒精被完全氧化为CO₂ ，则其离子方程式为

（5）、由于CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因，某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳级，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2：

①A为电源极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

②已知电解后阳极区溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^﹣13mol•L^﹣1 ，则c（Cr³⁺）浓度为　．（已知K_sP[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣38；K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^﹣31）

举一反三

①R一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素

②R中碳元素的质量分数是37.5%

③6.4g R完全燃烧，转移1.2N_A个电子

④R的摩尔质量为32，若6.4g R完全燃烧生成8.8g CO₂ ，

则正确的一组是（）

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g．

回答下列问题：

回答下列问题：

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