高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

高碘酸钾（KIO₄）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂.

（1）、高碘酸钾的制备

步骤①称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I₂氧化为高碘酸（HIO₄）．

步骤②向步骤①所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和．

步骤③将步骤②所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO₄晶体．

（1）步骤①将I₂氧化为HIO₄ ，至少需要消耗　　L（标准状况）Cl₂ ．

（2）步骤①所得溶液用0.200mol•L^﹣¹KOH溶液中和至中性时（HIO₄为强酸，假定溶液中不含Cl₂和HClO），则消耗0.200mol•L^﹣¹KOH溶液的体积为　　mL．

（2）、

用高碘酸钾测定甘油的含量

（3）用0.2000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是

（4）已知滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）．

举一反三

乙二硫醇（HSCH₂CH₂SH）是一种难溶于水的精细化工产品，熔点﹣41℃，沸点 144℃，具有弱酸性．实验室以硫脲和1，2﹣二溴乙烷为原料制取乙二硫醇钠的合成路线如下：

制备装置如图1所示（加热和夹持装置已略）．

回答下列问题：

Ⅰ．实验室制取CH₃Cl的原理是CH₃OH+HCl（浓） $\text{[math]}$ CH₃Cl+H₂O．具体步骤如下：

①干燥ZnCl₂晶体；

②称取24g研细的无水ZnCl₂和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；

③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl₂完全溶解后有CH₃Cl气体逸出，可用排水法收集．请回答：

已知：溶解度表：

回答下列问题：

回答下列问题：

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