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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质：pH=8Na₂S₂O₃溶液白色沉淀B

下列说法正确的是（　　）

A、实验①说明Na₂S₂O₃溶液中水电离的c（OH^﹣）=l0^﹣⁸ mol．L^﹣^l B、Na₂S₂O₃溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S₂O₃^2﹣+2H₂O⇌Na₂S₂O₃+2OH^﹣ C、生成的沉淀B可能是BaSO₃或BaSO₄ ，要进一步确认还需再加入稀硝酸验证 D、实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性

举一反三

某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：

如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．

某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应．

【实验Ⅰ】

试剂：酸化的0.5mol•L^﹣1FeSO₄溶液（pH=0.2），5% H₂O₂溶液（pH=5）

操作	现象
取2mL上述FeSO₄溶液于试管中，加入5滴5% H₂O₂溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡．测得反应后溶液pH=0.9
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

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