已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1;化合物B2E为离子化合物,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片;F原子最外层电子数与B的相同,其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示):
(3)、元素F在周期表的位置为 ,二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为
(4)、元素A和C可形成一种新型化合物材料,其晶体具有很高的硬度和熔点,其化合物中所含的化学键类型为
(5)、A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞(其中A显﹣3价,每个球均表示1个原子),则其化学式为 .设阿伏加德罗常数为NA , 距离最近的两个F原子的核间距为a cm,则该化合物的晶胞密度为(用含a和NA的代数式表示) g/cm3 .
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