试题 试卷
题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
已知：①N60分子中每个氮原子均以N﹣N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；
②N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1．请回答下列问题．
（1）N60分子组成的晶体为 晶体，其熔、沸点比N2 （填“高”或“低”），原因是
（2）1mol N60分解成N2时吸收或放出的热量是 kJ（已知N≡N键的键能为942kJ•mol﹣1），表明稳定性N60 （填“＞”、“＜”或“=”）N2 ．
（3）由（2）列举N60的用途（举一种）
①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子
⑧分子晶体不都是共价化合物
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