已知：①N₆₀分子中每个氮原子均以N﹣N键结合三个N原子而形成8电子稳定结构；

②N﹣N键的键能为167kJ•mol﹣1．请回答下列问题．

（1）N₆₀分子组成的晶体为 {#blank#}1{#/blank#}晶体，其熔、沸点比N_{2 {#blank#}2{#/blank#}}（填“高”或“低”），原因是　 {#blank#}3{#/blank#}

（2）1mol N₆₀分解成N₂时吸收或放出的热量是 {#blank#}4{#/blank#}　kJ（已知N≡N键的键能为942kJ•mol^﹣1），表明稳定性N_{60 {#blank#}5{#/blank#}}（填“＞”、“＜”或“=”）N₂ ．

（3）由（2）列举N₆₀的用途（举一种） {#blank#}6{#/blank#}

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小

⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列

⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

⑦干冰晶体中，一个CO₂分子周围有12个CO₂分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6．