A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅     F．氯化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）可由原子直接构成的分子晶体是：　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）含有非极性键的离子化合物是：　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为 {#blank#}5{#/blank#}；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为 {#blank#}6{#/blank#}；干冰气化，粒子间克服的作用力为 {#blank#}7{#/blank#}．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为　 {#blank#}8{#/blank#}　（填序号）．

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者互为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

A．同分异构体B．同素异形体   C．同系物  D．同位素

（2）固态时，C₆₀属于 {#blank#}2{#/blank#}晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）．

（3）晶体硅的结构跟金刚石相似．晶体硅中1个硅原子与　 {#blank#}3{#/blank#}　个硅原子通过Si﹣Si直接相连．SiO₂的结构相当于在晶体硅结构中每个Si﹣Si之间插入1个氧原子．SiO₂的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是　 {#blank#}5{#/blank#}　个．

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高

③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④氯化钠熔化时离子键未被破坏

⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦在 SiO₂和干冰晶体中，都存在单个分子

⑧分子晶体不都是共价化合物