金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上〔如右图中的小立方体〕。请问图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置(　　)

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据此回答下列问题：

C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）

（1）C₆₀、金刚石和石墨三者互为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

A．同分异构体B．同素异形体   C．同系物  D．同位素

（2）固态时，C₆₀属于 {#blank#}2{#/blank#}晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）．

（3）晶体硅的结构跟金刚石相似．晶体硅中1个硅原子与　 {#blank#}3{#/blank#}　个硅原子通过Si﹣Si直接相连．SiO₂的结构相当于在晶体硅结构中每个Si﹣Si之间插入1个氧原子．SiO₂的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是　 {#blank#}5{#/blank#}　个．