金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．根据要求回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、基态Ni的价电子构型（电子排布式）为

（2）、Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，则Ni（CO）₄属于晶体．

（3）、

Ni²⁺可与丁二酮肟（）作用生成腥红色配合物沉淀A．

①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有　　，1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为　．

②氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是．

③腥红色配合物沉淀A中（结构如右）除含有一般共价键外，还含有配位键和氢键，请在图中1标出配位键和氢键．

（提示：Ni²⁺的配位数为4，配位键用“→”表示，氢键用“…”表示）

（4）、据报道，某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性，该新型超导晶体的一个晶胞的结构如图2所示，则该晶体的化学式为

举一反三

硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．

（1）强还原剂（NaBH₄）与三氟化硼（BF₃）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B₂H₆）．

3NaBH₄+4BF₃3NaBF₄+2B₂H₆

上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）硼氢化锂（LiBH₄）晶体内不存在的作用力有　 {#blank#}2{#/blank#}　．（填标号）

a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键

（3）硼的化合物F₃B﹣N（CH₃）₃ ，结构如图1

①该化合物中B原子的杂化轨道类型为　 {#blank#}3{#/blank#}　．

②该化合物中 {#blank#}4{#/blank#}（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是 {#blank#}5{#/blank#}

（4）硼酸晶体（H₃BO₃）是一种层状结构（如图2），层内的H₃BO₃ ，分子之间通过氢键相连，1mol H₃BO₃晶体中含有　 {#blank#}6{#/blank#}　mol氢键．

已知：“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。

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