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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K₂O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（　　）

A、①②③ B、③①② C、②①③ D、③②①

举一反三

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③NH₃D⁺ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al³⁺的半径最小

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．

①既有离子键又有共价键的是{#blank#}1{#/blank#}．

②熔化时不需要破坏化学键的是{#blank#}2{#/blank#}；熔化时需要破坏共价键的是{#blank#}3{#/blank#}．

③CO₂的电子式为{#blank#}4{#/blank#}；A、B、D的熔点依次增大的顺序为{#blank#}5{#/blank#}．

分子式	结构简式	外观	熔点	溶解性
C₁₂H₁₀ClN₃O		白色结晶粉末	170_～172℃	易溶于水

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