下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出（）碳酸盐MgCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;CaCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;SrCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;BaCO&lt;sub&gt;3&lt;/s...

题型：多选题题类：常考题难易度：普通

下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径，分析下表可以得出（　　）

A、离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B、离子晶体中阳离子的半径越小，越易分解 C、离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容 D、离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易

举一反三

（1）熔化时不需要破坏化学键的是　 {#blank#}1{#/blank#}　，熔化时需要破坏共价键的是　　， {#blank#}2{#/blank#}熔点最高的是　 {#blank#}3{#/blank#}　，熔点最低的是　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（2）属于离子化合物的是　 {#blank#}5{#/blank#}　，只有离子键的物质是　 {#blank#}6{#/blank#}　，晶体以分子间作用力结合的是　 {#blank#}7{#/blank#}　．

（3）请写出③的电子式　 {#blank#}8{#/blank#}，⑤的电子式 {#blank#}9{#/blank#}

①氢键是一种化学键 ②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引 ④气体单质分子中一定含有共价键 ⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键

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