有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、200mL Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺56g，溶液中SO₄^2﹣的物质的量浓度是

（2）、同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH₃所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是

（3）、实验室制取Cl₂的化学反应方程之一为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑被氧化的盐酸占反应盐酸总量的；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为

（4）、已知下列两个氧化还原反应：O₂+4HI═2I₂+2H₂O及Na₂S+I₂═2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为

（5）、向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：

举一反三

（1）该气体的物质的量为　 {#blank#}1{#/blank#}　mol

（2）该气体所含有的原子总数为　 {#blank#}2{#/blank#}　个

（3）该气体在标准状况下占有的体积为　 {#blank#}3{#/blank#}　L

（4）该气体在标准状况下的密度为　 {#blank#}4{#/blank#}　g/L．

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