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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
下列对20%的氯化钠溶液的理解无错误的是( )
A、
该溶液中溶质与溶剂质量比为1:5
B、
100g该溶液中含溶质20g
C、
该溶液100g水中溶有溶质20g
D、
该溶液中溶剂和溶液的质量比为1:5
举一反三
实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度1.84g/cm3)来配制需要用的较稀的硫酸溶液.现要配制500mL溶质质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸溶液,需要多少毫升浓硫酸?需要加水多少毫升?
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是( )
某盐矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl
2
, 为设计除杂方案需测定CaCl
2
的含量,准确称量上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na
2
CO
3
溶液恰好完全反应,且所得食盐溶液仍为不饱和溶液。求:
(1)井盐中CaCl
2
的质量分数。
(2)检测后的溶液中NaCl的质量分数。
将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35克放入烧杯中,加入161.6克水后,固体混合物完全溶解,取此溶液一半,加入75克氯化钡溶液恰好完全反应,生成沉淀23.3克.计算:
ZnSO
4
饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。说法正确的是( )
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
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