反应I：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应II：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是 　（填“I”或“Ⅱ”）．

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．

由表中数据判断△H₁  0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将1mol CO和3mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则H₂的转化率为 

①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol

②CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283.0kJ/mol

③H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为 

某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示 的电池装置．

①该电池正极的电极反应式为：　 　

②工作一段时间后，测得溶液的pH ，该电池总反应的化学方程式为：