由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化．

（1）写出该反应的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#} 　．

（2）关于该反应的下列说法中，正确的是{#blank#}2{#/blank#} 

A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0

（3）该反应的平衡常数K的表达式为：　{#blank#}3{#/blank#} 　．

（4）温度降低，平衡常数K{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ， 测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v （H₂）={#blank#}5{#/blank#} 

（6）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有{#blank#}6{#/blank#} 

A．升高温度                      B．加入催化剂

C．将H₂O（g）从体系中分离          D．充入He（g），使体系总压强增大．

氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，在一定条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：

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下列说法合理的是（　　）