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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
已知:Br+H
2
→HBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示,以下叙述正确的是( )
A、
该反应是放热反应
B、
加入催化剂,E
1
﹣E
2
的差值减小
C、
H﹣H的键能大于H﹣Br的键能
D、
因为E
1
>E
2
, 所以反应物的总能量高于生成物的总能量
举一反三
从化学角度分析,下列叙述不正确的是:
从能量的角度看,断开化学键要
{#blank#}1{#/blank#}
, 形成化学键要
{#blank#}2{#/blank#}
. 已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J.则由氢气和碘反应生成1mol HI需要
{#blank#}3{#/blank#}
(填“放出”或“吸收”)
{#blank#}4{#/blank#}
k J的热量.当反应物的总能量高于生成物总能量时,该反应为
{#blank#}5{#/blank#}
反应;当反应物的总能量低于生成物总能量时,该反应为
{#blank#}6{#/blank#}
反应.
在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )
臭氧具有优异的杀菌、消毒功能.许多臭氧消毒柜通过电击空气中的氧气生成臭氧,在该过程中,电的作用是( )
下列表示吸热反应的图的是( )
试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H
2
+O
2
=2H
2
O为例说明),已知:E
反
表示反应物(2H
2
+O
2
)所具有的总能量,E
生
表示生成物(2H
2
O)所具有的总能量。又知:拆开1moL H
2
中的化学键需要吸收436kJ能量,拆开1moL O
2
中的化学键需要吸收496kJ能量,形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。
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