硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为　，该能层具有的原子轨道数为　、电子数为

（2）、硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．

（3）、单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献　个原子．

（4）、单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄ ，该反应的化学方程式为　

（5）、碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C﹣C	C﹣H	C一O	Si﹣Si	Si﹣H	Si一O
键能/（kJ•mol^﹣¹）	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是

②SiH₄的稳定性小于CH₄ ，更易生成氧化物，原因是

（6）、

在硅酸盐中，SiO₄^4﹣四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为　．Si与O的原子数之比为

举一反三

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