试题 试卷
题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 ．
（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜．
（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3 ， 实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为
①在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少{#blank#}1{#/blank#}型酸雨的发生．脱硫后产生的废料中含有的{#blank#}2{#/blank#}（填化学式）可用于制造建筑材料．
②天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为{#blank#}3{#/blank#}．漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是{#blank#}4{#/blank#}（填化学式）．
③某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 T1+转化为Tl3+ ， 该反应中氧化剂是{#blank#}5{#/blank#}（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的{#blank#}6{#/blank#}（填化学式）沉淀除去．
试题篮
