题型：单选题 题类：常考题 难易度：普通
①滤渣中一定有锌
②滤渣中一定有铜，可能有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色．
（1）图1实验中观察到的现象是{#blank#}1{#/blank#}。
（2）实验过程中小明意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。
【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：二氧化硫；
猜想二：氧气；
猜想三：{#blank#}2{#/blank#}，他们作出猜想的理论依据是{#blank#}3{#/blank#}。
【查阅资料】①将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。②二氧化硫能使品红溶液褪色。
【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自己的猜想。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
猜想一 | 连接导管a与导管d，向品红溶液中通入气体一段时间 | {#blank#}4{#/blank#} | 猜想三 正确 |
猜想二 | 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条 | 木条不复燃 | |
猜想三 | 连接导管a与导管{#blank#}5{#/blank#}（填字母），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 | 气体燃烧，听到轻微的“噗”声 |
【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。
【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得{#blank#}6{#/blank#}（填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。
【得出结论】图2中两种金属触碰后铜{#blank#}7{#/blank#}（填“有”或“没有”）发生化学反应。
【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是{#blank#}8{#/blank#}（填字母）。
A．锌 B．铜 C．银 D．钠
试题篮
