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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

近年来,我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切,一般认为细颗粒物(即PM2.5,指直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的指标与雾霾天气密切相关.与此同时,光化学烟雾也开始抬头,它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的,严重时天空会出现彩色云雾,属于一种重污染现象.臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志.请回答下列相关问题:

(1)、以下可能引起细颗粒物指标变高的是   (填序号).

a.燃煤取暖   b.大型交通设备   c.生活污水  d.火山喷发  e.局部战争  f.采矿业

(2)、

如图是某地光化学烟雾的日变化曲线:据图所示,上午8:00,非甲烷烃和NO出现峰值. 随后NO2约于10:00达峰值,其主要反应的方程式可能为   .8:00起,O3开始积累,并于13:00达峰值,O3积累与下列过程有关:O+O2→O3 , 该反应物中游离的氧原子主要是由反应:  产生的.O3又使10:00前NO2的含量急剧增加,其化学方程式为   .你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为   (填序号).

a.8:00 b.10:00 c.15:00 d.20:00

(3)、若25℃、101kPa下,气体的摩尔体积为24.5L/mol,此条件下向容器中充入一定量N2O4 , 当NO2与N2O4的平衡混合物密度为3.18g/L时,混合气体的平均摩尔质量为 ,N2O4的分解率(即转化率)为  .(计算结果均保留三位有效数字).

(4)、NO、NO2、NH4+及NO2等被称为活性氮物质,超量排放会引起环境问题.NH4+与NO2可发生下列反应:NH4+(aq)+NO2(aq)═N2(g)+2H2O(l)可加快该反应的措施为 .该反应的反应速率方程为ν=k•c(NH4+x•c(NO2y , 其中k为速率常数,在一定温度下,进行下列实验:

实验序号

c(NH4+)/mol•L1

c(NO2)/mol•L1

ν/mol•L1•s1

1

0.0100

0.200

5.4×107

2

0.0200

0.200

1.08×106

3

0.200

0.040

2.16×106

4

0.200

0.060

3.24×106


据表知,将溶液稀释至原体积的2倍,反应速度将变为原来的   .

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