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试题 试卷

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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

已知:A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大,属于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子;G原子核外价电子数与B相同,其余各层均充满.B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体.C、F的原子均有三个能层,C原子的第一至第四电离能(KJ•mol﹣1)分别为578、1 817、2 745、11 575;C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q.

(1)、B的单质晶体为体心立方堆积模型,其配位数为  ;E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 .F元素原子的核外电子排布式是 ,G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 

(2)、试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 

(3)、

A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示.若阿伏加德罗常数为NA , 该化合物晶体的密度为a g•cm﹣3 , 其晶胞的边长为 cm

(4)、在1.01×105 Pa、T1℃时,气体摩尔体积为53.4L•mol﹣1 , 实验测得Q的气态密度为5.00g•L﹣1 , 则此时Q的组成为 

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