已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于1...

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是（　　）

A、分子C与D不能发生化学反应 B、微粒A的空间结构与CH₄相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子 C、固态D的熔沸点明显高于固态H₂S的原因在于D分子中的共价键强于S﹣H键 D、在25℃时，A的盐酸盐溶液的pH小于7

举一反三

（1）写出元素符号：W为　 {#blank#}1{#/blank#}　，X为　 {#blank#}2{#/blank#}　，Y为　 {#blank#}3{#/blank#}　，Z为　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（2）W₂Z是由 {#blank#}5{#/blank#}键组成的分子，其电子式为　 {#blank#}6{#/blank#}　．

（3）由Y、X、W组成的物质是 {#blank#}7{#/blank#}键和 {#blank#}8{#/blank#}键组成的 {#blank#}9{#/blank#}化合物．

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