【提出问题】废液中的溶质是什麽物质？

【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl₂ ． 你认为还可能含有的物质是{#blank#}1{#/blank#} 　．（填化学式）．

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【实验与结论】（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．

（2）你认为小红的实验{#blank#}2{#/blank#}  （填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是{#blank#}3{#/blank#} 　．

（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是{#blank#}4{#/blank#} ， 当加入该试剂时观擦到的现象是{#blank#}5{#/blank#} ．

【拓展应用】（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl₂溶液，应向废液中加入过量的{#blank#}6{#/blank#} ，反应完全后过滤．

（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是{#blank#}7{#/blank#} ．（写一条）

查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（化学式为Na₂CO₄），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果．碳酸钠常温或加热不分解．

[资料在线]

①过碳酸钠(Na₂CO₄)和稀硫酸反应的原理为：

2 Na₂CO₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O

②碳酸钠与稀硫酸反应后生成硫酸钠、二氧化碳和水。

③浓硫酸具有强吸水性。氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

④含钠的化合物可溶于水，样品中其它杂质不溶于水且不参与反应。

⑤该实验条件下，氧气的密度为1.43g/L、二氧化碳的密度1.97g/L。

[实验步骤]

a．连接仪器并检查装置气密性。

b．向装置Ⅰ中的锥形瓶加入1.0g样品，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到完全反应后，利用装置Ⅳ测得反应生成的气体体积为82.6 mL；装置I中的溶液经处理，称得硫酸钠固体质量为1.1g。

c．根据测得数据，计算样品中过碳酸钠的质量分数。

[回答问题]

【查阅资料】I. Ca(OH)₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃·H₂O

Ⅱ.CaCl₂+2NH₃·H₂O+H₂O₂ +6H₂O= CaO₂·8H₂O↓+ 2NH₄Cl

Ⅲ. CaO₂·8H₂O在水中不太稳定，会缓慢分解。