（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是　 {#blank#}1{#/blank#}　，违反了洪特规则的是　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² ， 则该元素基态原子的电子排布式为 {#blank#}3{#/blank#}　；其最高价氧化物对应水化物的化学式是　 {#blank#}4{#/blank#}　．

（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．

①第一电离能：Na {#blank#}5{#/blank#}Mg，Mg {#blank#}6{#/blank#}Ca．

②电负性：O {#blank#}7{#/blank#}F，F {#blank#}8{#/blank#}Cl．

③能量高低：ns {#blank#}9{#/blank#}（n+1）s，ns {#blank#}10{#/blank#}np．

能级能量高低：ns {#blank#}1{#/blank#} （n+1）s； 在氮气分子中，σ键数 {#blank#}2{#/blank#}π键数．一般说来，主族序数 {#blank#}3{#/blank#}价电子数　 {#blank#}4{#/blank#}元素最高正化合价．

（2）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同，离子符号为 {#blank#}5{#/blank#}．某元素+3价离子的3d轨道半充满，离子符号为 {#blank#}6{#/blank#}