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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．

（1）、元素Z位于元素周期表的第周期族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为　

（2）、非金属性：Y （填“＞”“＜”或“=”）D．

（3）、单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为

（4）、G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间．且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为

举一反三

根据所学知识完成问题：

短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）

甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子，丙是元素周期表中第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素．由此推断：

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．　②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB₂反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：

短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素中W为N，下列关系正确的是（）

		W	X
Y				Z

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