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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（　　）

A、原子半径：Na＜Cl B、热稳定性：HCl＜HF C、离子半径：F^﹣＜Mg²⁺ D、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂

举一反三

已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B₂E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（KJ•mol^﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Y的最外层电子数为最内层电子数的3倍，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）

根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子带三个单位正电荷，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述错误的是（）

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