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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是（　　）

A、原子半径：Na＜Cl B、热稳定性：HCl＜HF C、离子半径：F^﹣＜Mg²⁺ D、碱性：NaOH＜Mg（OH）₂

举一反三

如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题：

N	O	F
P	S	Cl

下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：

下列各组中的性质比较，不正确的是（）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是（）

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法错误的是（）

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）

①还原性：Cl^-＜S^2-

②HCl 的酸性比 H₂S 强

③HCl 的稳定性比 H₂S 强

④HCl 的还原性比 H₂S 强

⑤HClO 的酸性比 H₂SO₄ 强

⑥Cl₂ 能与 H₂S 反应生成 S

⑦ Cl₂ 与铁反应生成 FeCl₃ ，而 S 与铁反应生成 FeS

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