根据反应：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2↑回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

根据反应：2Na₂CO₃+SnO₂+4SNa₂SO₄+Na₂SnS₃+2CO₂↑回答下列问题：

（1）、上述反应涉及的元素中，非金属性最强的元素最外层电子排布式为　，在上述反应的生成物中，属于分子晶体的化合物的结构式为

（2）、在上述反应中单质物质的原子核外共有种不同运动状态的电子，有　种不同能量的电子．

（3）、上述反应中，金属性最强的元素与铝元素相比较，可以作为判断两者金属性强弱依据的是　　（选填编号）．

a．能否置换出硫酸铜溶液中的铜离子

b．Al（OH）₃能否溶解在该元素最高价氧化物对应的水化物中

c．单质与氯气化合时失去电子数目的多少

d．单质与同浓度的稀盐酸发生反应的剧烈程度

（4）、上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是

（5）、常温下，测得Na₂SnS₃溶液pH＞7，请用离子方程式解释其原因：

（6）、

锡（Sn）元素的单质有两种常见的同素异形体﹣﹣灰锡和白锡．

已知：Sn_（_s_、灰）Sn_（_s_、白）﹣2.1kJ，根据以上信息得出的结论正确的是　　．

a．灰锡和白锡的互相转化是可逆反应

b．常温下锡主要以灰锡的状态存在

c．白锡所具有的能量高

d．同素异形体的相互转化肯定也是化学变化，但却不属于氧化还原反应．

举一反三

回答下列问题：

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