砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

（1）、砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH₃（填“强”或“弱”）．

（2）、砷的常见氧化物有As₂O₃和As₂O₅ ，其中As₂O₅热稳定性差．根据下左图写出As₂O₅分解为As₂O₃的热化学方程式：

（3）、砷酸盐可发生如下反应：AsO₄^3﹣+2I^﹣+2H⁺⇌AsO₃^3﹣+I₂+H₂O．图2装置中，C₁、C₂是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I₂的混合溶液，B中盛有无色的Na₃AsO₄和Na₃AsO₃的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C₂上发生的电极反应是　

（4）、利用（3）中反应可测定含As₂O₃和As₂O₅的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO₄³^﹣和AsO₃³^﹣的混合溶液．As₂O₅与NaOH溶液反应的离子方程式是．

②上述混合液用0.02500mol•L^﹣1的I₂溶液滴定，用做指示剂，滴定至，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I₂溶液20.00mL．则试样中As₂O₅的质量分数是

举一反三

下列元素中金属性最强的是（）

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2 403℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)

A，B，C，D，E，F 为前四周期元素且原子序数依次增大，其中基态 A 原子的电子分布在 3 个能级，且每个能级所含的电子数相同； C 的原子核外最外层有 6 个运动状态不同的电子； D 是短周期元素中电负性最小的元素； E 的最高价氧化物的水化物酸性最强；基态 F 原子核外最外层只有一个电子，其余能层均充满电子。 G 元素与 D 元素同主族，且相差 3 个周期。

下列关于物质性质变化的比较，错误的是（）

已知反应BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O＝2NaCl+2Be(OH)₂↓能进行完全。以下推断中正确的是（）

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是（）

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