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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（　　）

A、分子中共价键键角均为60° B、黄砷中共价键键能大于白磷 C、分子中含有的共价键的数目都是4 D、黄砷的熔点低于白磷

举一反三

X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是（　　）

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）

①HCl比H₂S稳定；②HClO氧化性比H₂SO₄强；③HClO₄酸性比H₂SO₄强；④Cl₂能与H₂S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子．

下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（）

N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

X、Y、Z、Q、W为前四周期中原子序数依次增大的元素。X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数；Z与X同族，Q位于第ⅠB族；W元素最高正价和最低负价的代数和为4。根据以上信息，回答下列问题。

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