某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

（1）、将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^﹣¹的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈，　　与盐酸反应最慢．

（2）、将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：

（3）、仪器A的名称为，干燥管D的作用是

（4）、实验室中现有药吕Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、　、　．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为

（5）、若要证明非金属性：C＞Si，则A中，B中加Na₂CO₃、C中加　，观察到C中溶液的现象为

举一反三

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