注册

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（　　）

A、元素的相对原子质量增大，量变引起质变 B、原子的电子层数增多 C、原子核外电子排布呈周期性变化 D、原子半径呈周期性变化

举一反三

下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（　　）

X，Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（）

下列结论错误的是（）

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．

下列各组化合物的性质比较，正确的是（）

下列各项叙述正确的是（）

①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物

②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

③已知酸性强弱：HCl>H₂S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S

④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

⑦Ca(HCO₃)₂、Fe(OH)₃ 可由化合反应制得，Fe₃O₄ 可由置换反应制得

返回首页

相关试卷

试题篮

公司介绍

Company Introduction

服务介绍

Service Introduction

帮助中心

Help center

二一教育APP

二一教育APP

400-637-9991

周一至周五 8:30-17:30

在线咨询客服