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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

2016年高考化学押题卷

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl₂(aq)、HClO和ClO^－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图一所示。

（1）、已知HClO的杀菌能力比ClO^－强，由图一分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是。氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为。

（2）、ClO₂是一种易爆炸的强氧化性气体，是一种良好的新型消毒剂。工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂ ，该反应的化学方程式为。最近，科学家又研究出了在酸性溶液中用草酸钠（Na₂C₂O₄）还原氯酸钠制取ClO₂的方法，该反应的离子反应方程式为。此法的优点是。工业上还可用电解法制备ClO₂ ，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃ ，然后与盐酸反应得到ClO₂。电解过程中NaClO₃在极（填“阴”或“阳”）生成，生成ClO₃^–的电极反应式为。

（3）、一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl^–、1mol ClO_x^–（x=1、2、3、4）的能量大小与合价的关系如图二所示。从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是（填离子符号）。B → A + D反应的热化学方程式为（用离子符号表示）。

举一反三

某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并进行了其他有关实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．

如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现．过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色．经分析得知：产生的气体中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O．

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了．

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	处理锅炉水垢中的CaSO₄时，依次加入饱和Na₂CO₃溶液和盐酸，水垢溶解	溶解度：S（CaCO₃）＜S（CaSO₄）
B	用石墨作电极电解MgSO₄溶液，某电极附近有白色沉淀生成	该电极为阳极
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	氧化性：Cu²⁺＞Fe³⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Ag⁺

氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

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