右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

（1）氯化钠溶液中的溶剂是{#blank#}1{#/blank#} 。
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为{#blank#}2{#/blank#} g。
（3）30℃时，氯化钠的溶解度{#blank#}3{#/blank#} 碳酸钠的溶解度。（填写“＞”、“＜”或“＝”）
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是{#blank#}4{#/blank#} 溶液。（填化学式）
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是{#blank#}5{#/blank#} 。（填字母序号）

①为了测定水的组成，进行如下探究：

甲方案：电解水时玻璃管内的现象是{#blank#}1{#/blank#}；b管内生成的气体是{#blank#}2{#/blank#}；检验a管内产生气体的方法是{#blank#}3{#/blank#}。生成气体的体积比是{#blank#}4{#/blank#}，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是{#blank#}5{#/blank#}；

电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算

Ⅰ.参加反应的水的物质的量{#blank#}6{#/blank#}mol(根据化学方程式列式计算)。

Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为{#blank#}7{#/blank#}g。

乙方案：该方案的实验目的是{#blank#}8{#/blank#}，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是{#blank#}9{#/blank#}，现象{#blank#}10{#/blank#}；该实验能否达到实验目的，并阐述理由{#blank#}11{#/blank#}。

②下表是KNO₃ 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。

Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是{#blank#}12{#/blank#}。

Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO₃溶解在50g水中，形成溶液的质量是{#blank#}13{#/blank#}g。若升温至60℃，形成的溶液为{#blank#}14{#/blank#}(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为{#blank#}15{#/blank#}。

Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO₃的温度范围是{#blank#}16{#/blank#}。

Ⅳ. 固体KNO₃中混有少量NaCl，欲提纯KNO₃所需的实验步骤为{#blank#}17{#/blank#}。

Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。

图中P₁与P₂表示气压，则P₁与P₂的关系是{#blank#}18{#/blank#}。

A.P₁＞P₂    

B.P₁＝P₂   

C.P₁＜P₂    

D.无法确定