实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析错误的是（　　）

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溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是　 {#blank#}1{#/blank#}　．实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应．

请问答下列问题．

（2）装置A的作用是 {#blank#}2{#/blank#}．

（3）反应时若温度过高，则有SO₂生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的　 {#blank#}4{#/blank#}　（填写上正确选项的字母）．a．稀氢氧化钠溶液  b．乙醇c．四氯化碳

该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 {#blank#}5{#/blank#}（填仪器名称）．

（5）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl₂ ， 然后进行的实验操作是　 {#blank#}6{#/blank#}　（填写正确选项的字母）．a．分液 b．蒸馏 c．萃取

（6）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是 {#blank#}7{#/blank#}．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后　 {#blank#}8{#/blank#}（按实验的操作顺序选填下列序号）．

①加热    ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液．

其中可能发生的副反应有：2HBr+H₂SO₄（浓）═Br₂+SO₂↑+2H₂O

已知CH₃CH₂Br的沸点是38.4℃，其密度比水大，常温下为不溶于水的油状液体．请回答下列问题：

滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H₂O

如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：

乙醇、溴乙烷、溴有关参数

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