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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂ ，在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列问题：

（1）、写出亚硝酸的电离方程式

（2）、人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是　　（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂

（3）、）由于亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药，而NaNO₂和NaCl的外观相似，下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是　　（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI﹣淀粉溶液来区别 D．用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别

（4）、电解含Ce³⁺、NO₂^﹣的废水除去NO₂^﹣ ，其次是再生Ce⁴⁺ ，其原理如图1所示．Ce⁴⁺从电解槽的　（填字母序号）口流出．

（5）、室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^﹣4、2.98×10^﹣8 ．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式

（6）、向20mL 0.01mol/L的HNO₂溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图2所示：（已知HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^﹣4）则图中a点的c（H⁺）= ， b点溶液呈酸性的原因是（结合离子方程式表示）

举一反三

人体血红蛋白中含有Fe²⁺ ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变成Fe³⁺ ，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）。

维生素D有利于对钙的吸收．下列补钙的途径不正确的是（　　）

营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径．

下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）

下列说法不正确的是（　　）

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