题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通
利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2 . 当反应转移0.6mol电子时,则消耗的NH3在标准状况下的体积是
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H= kJ•mol﹣1 .
一定条件下,将NO2与SO2以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应.
①下列能说明反应达到平衡状态的是 .
A.体系压强保持不变
B.SO3和NO的体积比保持不变
C.混合气体颜色保持不变
D.每消耗1mol SO3的同时消耗1mol NO2
②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:11,该反应的平衡常数
K= (保留1位小数).
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