催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：NO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt;→NO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;﹣&lt;/sup&gt;→...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：

NO₃^﹣→NO₂^﹣→NO→N₂O→N₂ ．已知在催化反硝化法中，H₂能将NO₃^﹣还原为N₂ ，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．

（1）、上述反应的离子方程式为

（2）、10分钟内的平均反应速率υ（NO₃^﹣）= mol•L^﹣1•min^﹣1 ．

（3）、在常温下，测得0.1mol•L^﹣1溶液的pH约为11，则NaNO₂的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为

（4）、以下能促进NO₂^﹣水解的方法有　　（用相应的编号填写，下同）

A．加入1mol•L^﹣¹NaNO₂ B．升高温度 C．加水 D．加入1mol•L^﹣¹NaOH溶液 E．加入催化剂

（5）、硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH₄⁺）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是　　

A．温度 B．压强 C．pH值 D．溶解氧

（6）、水体中的NH₄⁺通过硝化后最终生成NO₃^﹣ ，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH₄⁺ ．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH₄⁺和Cl^﹣等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH₄⁺+3HClO→N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^﹣ ，则电解时阳极的电极反应式为

举一反三

（2）写出实验室制取氨气的化学方程式：　 {#blank#}2{#/blank#}　，实验室可以用 {#blank#}3{#/blank#}．

（3）NO₂与水反应的化学方程式为　 {#blank#}4{#/blank#}　，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　 {#blank#}5{#/blank#}　．

（4）氢氟酸应存放在 {#blank#}6{#/blank#}中，因为　 {#blank#}7{#/blank#}　（请用化学方程式表示原因）

图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．

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