试题

试题 试卷

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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

元素周期表的用途广泛.

(1)、用“>”或“<”填空:

离子半径

非金属性

酸性

沸点

K+   S2

N   O

硫酸   高氯酸

HF   HCl

(2)、能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是   (填序号).

a.Cl2、Br2、I2的熔点      b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性  d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)、

工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:

NaCl溶液NaClO3溶液​KClO3晶体

①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:□NaCl+□H2O═□NaClO3+□  .

②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ,该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 

(4)、

一定条件,在水溶液中1mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示.

①D是   (填离子符号).

②B→A+C反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)

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