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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：

（1）、H₂的燃烧热为，C的燃烧热为

（2）、燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为

（3）、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为，其燃烧热的热化学方程式为

举一反三

1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH₃﹣NH﹣NH﹣CH₃）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（　　）

下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

已知：①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=﹣566.0kJ/mol②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=﹣393.5kJ/mol

则1molC（s）在氧气中燃烧生成CO时的△H值为（　　）

以下两个热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ•mol^﹣¹

C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣2220kJ•mol^﹣¹

试回答下列问题：

下列说法正确的是（）

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