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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

已知下列热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO （g）△H=﹣110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5KJ/moL．回答下列各问题：

（1）、H₂的燃烧热为，C的燃烧热为

（2）、燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为

（3）、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为，其燃烧热的热化学方程式为

举一反三

下列说法正确的是（　　）

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

下列说法正确的是（）

在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业；已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：

物质

氢气

原煤

（主要成分是C）