以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H＜0）

①NH₄Cl的化学键类型有 ， SiH₄电子式为 　．

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是 ．

③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式 　，实验室可利用如图所示装置完成该反应． 

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是 ．

三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈∙nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为　 ． 将0.184g三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg₂Si₃O₈∙nH₂O的n值为　 ． （注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260g/mol）