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题型：单选题
题类：常考题
难易度：普通
镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性．取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO
2
气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g．则该碱式盐的化学式是（ ）
A、
Al
2
Mg
6
（OH）
16
CO
3
∙4H
2
O
B、
Al
4
Mg
12
（OH）
34
CO
3
∙8H
2
O
C、
Al
2
Mg
4
（OH）
16
CO
3
∙4H
2
O
D、
Al
3
Mg
6
（OH）
34
CO
3
∙8H
2
O
举一反三
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K
+
、Cr
3+
、SO
4
2﹣
， 若将2.83g X中的Cr
3+
全部氧化为Cr
2
O
7
2﹣
后，溶液中的Cr
2
O
7
2﹣
可和过量KI溶液反应，得到3.81g I
2
， 反应的离子方程式为：Cr
2
O
7
2﹣
+6I
﹣
+14H
+
=2Cr
3+
+3I
2
+7H
2
O，若向溶有2.83g X的溶液中，加入过量的BaCl
2
溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
铝碳酸镁[Al
a
Mg
b
•（CO
3
）
c
•（OH）
d
•eH
2
O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol•L
﹣
1
的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol•L
﹣
1
的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH
ˉ
的浓度为0.1mol•L
﹣
1
． 由计算可以确定e的值为（ ）
某试液中只可能含有下列K
+
、NH
4
+
、Fe
2+
、Al
3+
、Cl
﹣
、SO
4
2
﹣
、CO
3
2
﹣
、AlO
2
﹣
中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L
﹣1
． 某同学进行了如图实验：
5.00gCuSO
4
·5H
2
O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性元件。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
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