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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe₂O₃、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl₂溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4时，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7时，Fe³⁺完全水解成Fe（OH）₃]．请回答以下问题：

（1）、第一步，如果直接调整pH=9.6，不能将Cu²⁺和Fe²⁺分离除去，理由是：

现有下列几种常用的氧化剂，可用于氧化除去混合溶液中Fe²⁺ ，其中最好选：　．

①KMnO₄ ②H₂O₂ ③NaClO ④浓HNO₃

（2）、除去溶液中Fe³⁺的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有　　．

①Cu（OH）₂ ②氨水 ③Cu₂（OH）₂CO₃ ④NaOH

（3）、直接加热溶液，蒸干（选填“能”或“不能”）得到氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O）．

举一反三

下列除去杂质的方法正确的是（　　）

二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：