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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，Na₂S₂O₃=2Na⁺+S₂O₃²^﹣

（1）、甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：

Ⅰ．写出以上反应的离子方程式　　．

Ⅱ．探究H₂SO₄的浓度对化学反应速率的影响，应选择　（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择　　（填实验编号）

（2）、已知Na₂S₂O₃溶液与Cl₂反应时，1molNa₂S₂O₃ 转移8mol电子，该反应的离子方程式是

举一反三

②10℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液；

③30℃时10 mL 0.05 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液。

若同时将它们混合发生反应：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋S↓＋SO₂↑＋H₂O，则出现浑浊的先后顺序是（）

① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂(g) △H₁＝+206.2kJ·mol^-1

② CH₄(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g) △H₂=－35.4 kJ·mol^-1

③ CH₄ (g)＋2H₂O (g)＝CO₂ (g)＋4H₂(g) △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1

①m+n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率

③x点比y点时的反应速率慢 ④n＞p

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