在N₂+3H₂2NH₃的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．

（1）图中X的电子式为{#blank#}1{#/blank#} ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O{#blank#}2{#/blank#} O（填“强”或“弱”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，{#blank#}3{#/blank#} ，得电子能力逐渐减弱．

（2）Na₂S₂O₃是一种用途广泛的钠盐．

①下列物质用于Na₂S₂O₃的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是{#blank#}4{#/blank#} （填字母序号）．

a．Na₂S+S         b．Z+S          c．Na₂SO₃+Y         d．NaHS+NaHSO₃

②已知反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反应速率时，下列说法正确的是{#blank#}5{#/blank#} （填写字母序号）．

a．可通过测定一段时间内生成SO₂的体积，得出该反应的速率

b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响

c．可通过Na₂S₂O₃固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响

（3）治理含CO、SO₂的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．

①已知：CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣283kJ•mol^﹣1

S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=﹣296kJ•mol^﹣1

则治理烟道气反应的热化学方程式为{#blank#}6{#/blank#} 

②一定条件下，将CO与SO₂以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是{#blank#}7{#/blank#} （填写字母序号）．

a．v （CO）：v（SO₂）=2：1

b．平衡常数不变

c．气体密度不变

d．CO₂和SO₂的体积比保持不变

测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 ， 则SO₂的转化率为{#blank#}8{#/blank#}