题型:实验探究题 题类:常考题 难易度:普通
用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4﹣(aq)+5H2C2O4(aq)+6H+(aq)=2Mn2+(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)△H<0.一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化,所用注射器的容积充裕):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol•L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol•L﹣1H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1KMnO4溶液 |
选项 | 金属 | 酸溶液的浓度和体积 | 温度/℃ |
A | 2.4 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸200 mL | 40 |
B | 2.4 g锌粉 | 1 mol·L-1硫酸200 mL | 30 |
C | 2.4 g锌粉 | 3 mol·L-1硫酸200 mL | 40 |
D | 2.4 g锌片 | 3 mol·L-1硫酸200 mL | 30 |
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