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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO₄^﹣（aq）+5H₂C₂O₄（aq）+6H⁺（aq）=2Mn²⁺（aq）+10CO₂（g）+8H₂O（l）△H＜0．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO₄溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol•L^﹣¹KMnO₄溶液
②	20mL 0.2mol•L^﹣¹H₂C₂O₄溶液	30mL 0.01mol•L^﹣¹KMnO₄溶液

（1）、该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO₄均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO₂体积大小关系是：　＜（填实验序号）．

（2）、研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②

（3）、若实验①在4min末收集了4.48mL CO₂（标准状况），则4min末c（MnO₄^﹣）=mol•L^﹣¹（假设溶液混合后体积为50mL）．

（4）、除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定　来比较化学反应速率．

举一反三

下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 判断产生H₂的反应速率最快的是（）

试管	盐酸浓度	温度	铁的状态
A	0.5mol/L	20℃	块状
B	0.5mol/L	20℃	粉末状
C	1mol/L	35℃	块状
D	2mol/L	35℃	粉末状

对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③改用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO₄溶液（）

反应2SO₂+O₂⇌2SO₃在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）

CO₂的固定和利用对降低温室气体排放具有重要作用，CO₂加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，而且还是CO₂综合利用的一条新途径。CO₂和H₂在催化剂作用下能发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

已知反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g) △H=-akJ·mol^-1（a>0）。下列说法正确的是（）

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