某无色溶液中可能含有H+、OH﹣、K+、NO3﹣，加入铝粉后，只产生H2．试回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

某无色溶液中可能含有H⁺、OH^﹣、K⁺、NO₃^﹣ ，加入铝粉后，只产生H₂ ．试回答：

（1）、加入铝粉产生H₂ ，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）

（2）、

甲同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^﹣就不能大量存在．设计实验证实如表：

装置

现象

Ⅰ．实验初始，未见明显现象

Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

Ⅲ．试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是　．

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验	内容	现象
实验1	将湿润KI﹣淀粉试纸置于空气中	未变蓝
实验2	用湿润KI﹣淀粉试纸检验浅棕色气体	试纸变蓝

a．浅棕色气体是　　．

b．实验1的目的是．

c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：．

（3）、

再假设：若OH^﹣大量存在，NO₃^﹣也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：

装置

现象

Ⅰ．实验初始，未见明显现象

Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．则：

①刺激性气味的气体是　　．

②产生该气体的离子方程式是　．

（4）、在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成．实验结果证实：NO₃^‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是．

举一反三

常见的六种盐A、B、C、D、E、F，它们的阳离子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺ ，阴离子可能是Cl^﹣、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ ，（阴、阳离子可能重复）已知：

①六种盐均溶于水，水溶液均为无色．

②A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D、F的溶液呈碱性．

③D、F的焰色反应呈黄色，向F溶液加入少量FeCl₃溶液，得到浅绿色溶液．

④若在这六种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．

⑤若在这六种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．

⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．

请回答下列问题：

鉴别SO₄²^﹣时所选用的试剂及顺序最合理的是（）

下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）

化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容．根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是①{#blank#}1{#/blank#}（填字母编号）．②请写出E、F选项的可能离子方程式：{#blank#}2{#/blank#}、{#blank#}3{#/blank#}．

A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pH

B．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO₄溶液

C．用苯萃取碘水中的I₂时，有机层从分液漏斗的上口倒出

D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量

E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K₂CO₃

F．向某溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄²^﹣ ．

下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO₃^2-
B		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO₄ ，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L^-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^-的电离程度大于其水解程度

HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²^＋氧化成 Fe³^＋。AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

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