某无色溶液中可能含有H+、OH﹣、K+、NO3﹣，加入铝粉后，只产生H2．试回答：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

某无色溶液中可能含有H⁺、OH^﹣、K⁺、NO₃^﹣ ，加入铝粉后，只产生H₂ ．试回答：

（1）、加入铝粉产生H₂ ，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）

（2）、

甲同学分析：若H⁺大量存在，则NO₃^﹣就不能大量存在．设计实验证实如表：

装置

现象

Ⅰ．实验初始，未见明显现象

Ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色

Ⅲ．试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al₂O₃薄膜的离子方程式是　．

②根据现象Ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

a．浅棕色气体是　　．

b．实验1的目的是．

c．实验1、2说明反应生成了NO，写出该反应的离子方程式：．

（3）、

再假设：若OH^﹣大量存在，NO₃^﹣也可能不能大量存在．重新设计实验证实如表：

装置

现象

Ⅰ．实验初始，未见明显现象

Ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI﹣淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．则：

①刺激性气味的气体是　　．

②产生该气体的离子方程式是　．

（4）、在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H₂生成．实验结果证实：NO₃^‑在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．因此无色溶液一定能大量存在的是．

举一反三

	操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
B	向装有Fe（NO₃）₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄ ，在管口观察到红棕色气体	HNO₃分解成了NO₂
C	向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂ 溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
D	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	说明溶液中SO₄²^﹣

⑴取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；

⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；

⑶取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是（）

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