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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

实验室配制0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解晶体配制0.1mol•L^﹣¹的BaCl₂溶液．第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．

（1）、其正确的操作顺序是（填序号）：B→ → →A→ 　→ 　→ 　

（2）、在E操作中，只添加少量晶体时，其操作方法是

（3）、第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有．然后将溶液转入　中，再经、、后即可得到0.1mol•L^﹣¹ BaCl₂溶液．

（4）、下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏小的有　（填序号）．

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

举一反三

配制250 mL 0.10 mol•L^﹣1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）

欲配制250mL0.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：

①把量取好的浓H₂SO₄沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌