请根据示例，分析、解释、说明下列化学反应现象．示例：在块状和粉末状石灰石中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

请根据示例，分析、解释、说明下列化学反应现象．

示例：在块状和粉末状石灰石中分别加入等质量、等质量分数的稀盐酸，前者反应较慢，后者反应较快．说明：当其他条件一定时，反应物的接触面积越大，化学反应速率越快．

（1）、过氧化氢溶液在常温下只能缓慢分解出少量氧气，若向其中加入一些二氧化锰，则能够迅速分解，产生大量的氧气．

（2）、碳在空气中燃烧发出红光，在氧气中可以剧烈燃烧，发出白光．

举一反三

用如图所示装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）：

（1）过氧化氢（H₂O₂）溶液与二氧化锰混合时发生如下反应：2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑．实验室利用此反应制取氧气的反应装置应选　{#blank#}1{#/blank#} 　和　{#blank#}2{#/blank#} 　．

（2）检验CO中混有的CO₂的装置是　{#blank#}3{#/blank#} 　．除去CO中较多的CO₂ ，最好选　{#blank#}4{#/blank#} 　装置．

（3）水煤气含有CO、H₂、CO₂、H₂O．证明水煤气中含有CO和H₂的实验装置连接顺序是：{#blank#}5{#/blank#}

请回答下列问题：

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