题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
（1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ；
（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ；
（3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 ．
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2 ， 说明氯气具有 性．有关反应的离子方程式为 ．
在实验室里可用如图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质． 如图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；
⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过{#blank#}1{#/blank#} （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验室制Cl2的化学方程式 {#blank#}2{#/blank#} ；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有{#blank#}3{#/blank#} （填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．氢氧化钠溶液 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol•L﹣1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
{#blank#}4{#/blank#} 0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为{#blank#}5{#/blank#} ．
（3）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是①{#blank#}6{#/blank#} ；②{#blank#}7{#/blank#} ．
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写如表中的空白．
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为红色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | {#blank#}8{#/blank#} |
然后溶液从无色逐渐变为{#blank#}9{#/blank#} 色 | {#blank#}10{#/blank#} |
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1MgSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为浅蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
B | CO2通入CaCl2溶液中 | 无明显现象 | 非金属性：Cl>C |
C | Cl2通入品红溶液中 | 品红褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | 把铁片插入浓硝酸中 | 有大量红棕色气体产生 | 浓硝酸具有强氧化性 |
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