某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（　　）

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：

（1）装置A中需用浓H₂SO₄ ， 用两种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接{#blank#}2{#/blank#} 、{#blank#}3{#/blank#} 接b，c接{#blank#}4{#/blank#} 　、{#blank#}5{#/blank#} 接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是{#blank#}6{#/blank#} ．

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为{#blank#}7{#/blank#} ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是{#blank#}8{#/blank#} ．

（4）D中浑浊消失的离子方程式为{#blank#}9{#/blank#} ．